中和滴定曲線(化学)

中和滴定の発展問題で、中和点でのpHの解法は少し複雑です。

(1) 酢酸の濃度を c = 0.4 [mol/L]、電離度をαとすると

[電離前]    0.40                     0          0      [mol/L]

[平衡時]    0.40(1－α)     α        α    [mol/L]

 Ka =

∴

(2) 領域イでは、酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液となっており、緩衝作用を示すから。

(3)－ウ．点ウは中和点、より、

反応前後のモル濃度は

また、水溶液の体積は点アの2倍である。したがって、

は完全に電離し、生じたは加水分解して、

加水分解定数

分解前ののモル濃度を、加水分解により生じる[  とすると、

[分解前]    c                                    0             0          

[平衝時]                                  x             x            

より、

また、より、

∴

(3)－エ．の化学反応において、強塩基の一部が残り、

その物質量は反応前の酢酸の倍で、水溶液の体積は反応前の 倍であるから、

∴