混合物の中和

中堅大学やセンター試験向けの標準問題です。

➀ 中和反応で消費する(NaOH の物質量)を x mol, (KOH の物質量)を y mol とおいて、連立方程式の準備をします。

② 反応で消費する(NaOHの質量)と(KOHの質量)の合計に着目して、方程式をつくります。

（NaOH の質量）＋（KOHの質量）＝1.52

③ 反応で消費する(HClの質量)に着目して、方程式をつくります。

NaOH との反応で消費した（HCl の物質量） x mol ＋ KOH との反応で消費した（HCl の物質量） y mol

＝ 反応で消費した全（HClの物質量） 1.00×30.0/1000

④ ②～③の連立方程式を解いて x mol を求めた後、 x mol の質量を求めます。

中和反応で消費する(NaOH の質量)を x 〔g〕, (KOH の質量)を y 〔g〕 とおいて、解くと次のようになります。

何をx,y とするかによって、計算量や複雑さに違いが生じます。

何がベストかそのセンスは、経験を積むことでのみ磨くことができます。

入試では複雑な計算を要求されることがよくありますから、

常にベストの解法を目指し、多くの問題を解くことが肝要です。